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.已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是()(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2(D)2NaHS
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问题描述:

.已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是()

(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3

(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2(D)2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S

...D原因是什么?

潘信回答:
  C是错的是的D也是错的   H2S比HCO3-电离度大,H2CO3比H2S电离度大,那么H2CO3的电离度比H2S,HCO3-的都大   反应是向电离度小的方向进行,那么2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2不可能生成H2CO3   H2S比HS-电离度大,那么HS-不可能反应生成H2S
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