过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化
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问题描述：
过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是___（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、___（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
___MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___ H2O+___；
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是___；
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2性质
（1）上述测定原理，H2O2体现___性；
（2）若要验证H2O2不稳定性，操作是___．
何静回答：
I．（1）酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，过氧化氢能电离出氢离子而使其溶液呈弱酸性，所以量取双氧水的滴定管应该用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（2）配制一定物质的量浓度双氧水溶液还需要250mL容量瓶、胶头滴管定容，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子作氧化剂，则双氧水作还原剂，O元素化合价由-1价变为0价，所以有氧气生成，转移电子数为10，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
②设参加反应的双氧水的质量为x，
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
2mol 170g
10-3CVmolx
2mol：170g=10-3CVmol：x
x=170g×10
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