【已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由：___；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶】
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问题描述：
已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由：___；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为___．
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱pH2之间应满足的关系是___．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1___a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH与7的关系是___，判断的理由是___．
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=___．
宋丙林回答：
（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性...
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