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常温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是()A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中加水至溶
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问题描述:

常温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是()

A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5

C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性[

D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

韩成浩回答:
  0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,溶液中c(H+)=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸.A、未加入NaOH溶液时,原HA溶液中呈电中性,即阴阳离子所带电荷相等,溶液中阳离子只有氢离子,阴离子有氢氧根离子...
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