因为碳原子的核外电子数是6个
C的电子应该是1s22s22P2
他只能往低能级排,排满低能级,才会往更高的能级3p排电子
打错了,是3P0是基态,3我知道是因为电子自旋方向相同时能量最低,但是P对应L=1这我就不明白怎么来了
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来量子力学证明,电子这样排布可使能量最低,所以洪特规则可以包括在能量最低原理中,作为能量最低原理的一个补充
只有2p2这两个电子有轨道角动量,它们在相同的电子层和电子亚层,因此当它们自旋方向相同即S=1时能量最低(洪特规则),所以左上角角标是3,但是碳原子的基态是3P0,就是总轨道角动量L=1,我不清楚这里L=1是怎么的出来的