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【Fe元素的能级问题:为什么由原子变为Fe2+失的是4S能级的电子?按照构造原理,应该是4S能级排满才排的3d能级,那失电子的时候又为什么从4S能级开始是,而不是3d?】
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问题描述:

Fe元素的能级问题:为什么由原子变为Fe2+失的是4S能级的电子?

按照构造原理,应该是4S能级排满才排的3d能级,那失电子的时候又为什么从4S能级开始是,而不是3d?

陈明回答:
  铁属于过渡元素,第三层除有3s(可容纳2个电子),3p(可容纳6个电子)轨道外还有3d轨道(可容纳10个电子),遵循三大原理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则.   铁原子电子组态形式为:4s^23d^6,按照电子排布的轨道能量分析,第三层上的3s3p3d为电子亚层结构,离核距离近,轨道能量能量低.第三层以外是第四层电子轨道,轨道能量高,能量越高,就越不稳定,容易失去电子.所以说,但是失电子能力与能量有关,与其排布的位置无关.
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