前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子总数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为___.
(2)四种元素中第一电离能最小的是___,电负性最大的是___(填元素符号).
(3)A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示.则该化合物的化学式为___;
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有___;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为___,配体是___.