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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子总数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4
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问题描述:

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子总数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.

回答下列问题:

(1)D2+的价层电子排布图为___.

(2)四种元素中第一电离能最小的是___,电负性最大的是___(填元素符号).

(3)A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示.则该化合物的化学式为___;

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有___;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为___,配体是___.

白钰回答:
  前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8,A属于第VIIA族元素,B属于第IA族元素,且A的原子序数小于B,则A是F元素,B是K元素;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2,且C和D的原子序数大于B,C的原子序数小于D,则C是Fe元素,D是Ni元素,   (1)D2+的价层电子为3d电子,根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知,其价电子排布图为,   故答案为;   (2)元素的金属性越强其第一电离能越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,这四种元素中金属性最强的是K元素,非金属性最强的元素是F,所以第一电离能最小的是K,电负性最大的是F,   故答案为:K;F;   (3)该晶胞中A原子个数=16×14+4×12+2
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