【食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（】
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问题描述：
食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤②的离子方程式___．
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是___．
（3）分离I2和丁的方法是___．
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为___；电解过程中阴极附近溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
（5）步骤②的操作名称___，步骤④洗涤晶体的目的是___．
卢春霞回答：
（1）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（2）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，
故答案为：Ag；
（3）丁为FeCl3，分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，
故答案为：萃取；
（4）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成IO3-，电极方程式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极现象：有气泡产生，破坏水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，PH增大；
故答案为：2I--2e-=I2或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；变大；
（5）从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤．
故答案为：冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
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