（2013•台州一模）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO4•5H2O及含量测定的流程：
步骤1、铜的提纯
将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用
步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备
步骤3、硫酸铜的提纯
步骤4、硫酸铜的纯度检验
请回答下列问题：
（1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；
Ⅱ．______
（2）步骤3中要进行多次过滤，可采用如图1的方法，其名称为______，下列关于该过滤方法的说法不正确的是______
A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
D．该操作中玻璃棒的作用为引流
本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：______；______．（请结合离子方程式和简要的语言来描述）
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，则 0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O______g．
（4）上述实验中，用25.00mL移液管量取0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液25.00mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，______．然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触…
（5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作名称为______．
附：溶解度表及溶解度曲线
| 温 度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
| CuSO4•5H2O | 23.1 | 32.0 | 46.4 | 61.8 | 83.8 |
| Cu（NO3）2•6H2O | 81.8 | 125.1 | |||
| Cu（NO3）2•3H2O | 160 | 178.5 | 208 |
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