【浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__

【浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有___（写出两种）】

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问题描述：

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有___（写出两种）．

（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①___，②___；吸收塔中发生的化学反应方程式为___．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是___．

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是___．

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为___kg．

彭彰回答：

网友采纳

　　（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；　　故答案为：蒸馏法、电渗析法；　　（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；　　故答案为：SO2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；　　（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；　　故答案为：MgO熔点很高，熔点高会消耗大量电能；　　（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg2+、Ca2+；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；　　故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；　　（5）反应方程式可知：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）　　起始量（mol） n 0 　　变化量（mol） 2x x 4x 　　平衡量（mol） n-2x 4x 　　则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，　　n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，　　由2NaCl+2H2O 通电 .