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高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量
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问题描述:

高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述

高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目

为个.

吕光杰回答:
  由反应式可见反应前的1份FeS固体,反应后变成1份   ,式量之差为56,而反应前后固体质量减少了2.8g,可知有2.8/56=0.05mol的FeS发生了反应,在该反应中,铁失去一个电子变成三价   ,硫失去两个电子变成单质硫,因此1molFeS失去3mol电子,0.05molFeS失去0.15mol电子,转移的电子数目为0.15NA个,或9.03*10^23个.
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