二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OH
②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式______．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．低温高压 B．加催化剂 C．增加CO浓度 D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图甲，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是______．（填序号）
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2C．P1＞P3 T1＞T3D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0；写出平衡常数的表达式：K=
K=
．如果温度降低，该反应的平衡常数______．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图乙（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为______；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为______．
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