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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点时
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问题描述:

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()

A.a点时,CH3COOH的电离度是1%

B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)均等于K

梅多伦回答:
  A.pH等于3的醋酸溶液中电离的醋酸物质的量浓度为10-3mol/L,则醋酸的电离度=10−3mol/L0.1mol/L×100%=1%,故A正确;B.溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3CO...
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