将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)=CO2+H2
现在在相同条件下,向容器中充入1molCO2,1molH2,1molH2O,则平衡应向哪移动?
答案写的是向正反应方向移动,原因是第二次相当于充入1molCO和2molH2O,H2O浓度变大,所以向右移动.
但我觉得,第二次由于多充入了1molH2O,所以压强变大,而增大压强,反应应向体积缩小的方向移动,但由于是等体积反应,所以平衡不移动,我的理解哪里错了?