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将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)=CO2+H2现在在相同条件下,向容器中充入1molCO2,1molH2,1molH2O,则平衡应向哪移动?答案写的是向正反应方向移动,原因
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问题描述:

将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)=CO2+H2

现在在相同条件下,向容器中充入1molCO2,1molH2,1molH2O,则平衡应向哪移动?

答案写的是向正反应方向移动,原因是第二次相当于充入1molCO和2molH2O,H2O浓度变大,所以向右移动.

但我觉得,第二次由于多充入了1molH2O,所以压强变大,而增大压强,反应应向体积缩小的方向移动,但由于是等体积反应,所以平衡不移动,我的理解哪里错了?

程志华回答:
  朋友,你在+H2和CO2时,反应已经开始进行,就相当与:你有2个容器,一个是原来的,另一个是+有H2CO2的,有H2CO2的容器已经在发生反应,达到平衡.现在将2个容器合在一起,为保持体积不变,既需要增大压强,因为系数相同,平衡不变.注意:到现在我还没有+H2O.在缩小体积后,你再+H2O,即增加反应物浓度,所以平衡正向移动.   理解否?这个是我们高三复习时又讲了一遍,我才听懂的,这块是比较难,需要合理的转化.   记住:平衡的向哪里移动,只能运用勒沙特里原理,而且只能改变1个条件,若改变多个条件,则必须要以等价的形式转化,使得其只变化一个条件.
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