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【把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得】
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问题描述:

把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题

把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得溶液中溶质的质量分数是多少?④若所得溶液的密度为1.1g/cm3,溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

黄曙磐回答:
  n(Na)=11.5g/23g/mol=0.5moln(H2O)=50g/18g/mol=2.78mol所以水过量(1)n(H2)=1/2n(Na)=1/2X0.5mol=0.25molV(H2)=0.25molX22.4L/mol=5.6L(2)n(e-)=n(Na)=0.5mol(3)n(NaOH)=n(Na)=0.5molm(NaOH)=0.5molX40g/mol=20gm(H2)=0.25molX2g/mol=0.5gm(溶液)=11.5g+50g-0.5g=61gw=20g/61gX100%=32.8%(4)V(溶液)=61g/1.1g/cm3=55.45mL=0.0555Lc(NaOH)=0.5mol/0.0555L=9.02mol/L
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