某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾|初中化学问答-字典翻译问答网

某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾

1人问答

问题描述：

某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：

①为氯气发生装置；

②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；

④为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

（1）实验前必须对整套装置进行的操作是___；

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___（填写下列编号字母）的净化装置．

a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出①装置中发生的离子反应方程式___；写出②装置中发生的离子反应方程式___；

（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．

猜想二：___．

【设计实验验证猜想】

取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴___，若溶液___现象，则猜想___正确．

（5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是___．

高维杰回答：

网友采纳

　　用如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，①为氯气发生装置，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，发生2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，生成NaClO和NaCl；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的HClO起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，如颜色变为红色，则猜想一正确；因氯气有毒，不能排放到空气中，④为尾气吸收装置，　　（1）实验涉及气体的制备和性质的检验，在实验前应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；　　（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，因氯气不溶于饱和食盐水，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b的净化装置．　　故答案为：分液漏斗；b；　　（3）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ .