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室温时,0.1mol/L某一元弱酸HA在水中仅有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的多少倍?
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室温时,0.1mol/L某一元弱酸HA在水中仅有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的多少倍?

陈薇薇回答:
  0.1mol/L某一元弱酸HA在水中仅有0.1%发生电离,则其电离出来的[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/L,[OH-]=10^-10H2O=H++OH-则H2O电离出来的[H+]=[OH-]=10^-10由HA电离出的c(H+):水电离出的c(H+)=10^-4:10^-10=10^6...
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