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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。(图中的夹持和加热仪器均已略去)实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。请回答
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问题描述:

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。(图中的夹持和加热仪器均已略去)
实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

请回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式是    。装置D中发生反应的化学方程式是       。
(2)撤去装置C中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为:               。
(3)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气,可以选用下列装置中的             。(填序号)

    ①        ②       ③    ④    
(4)装置E中盛放的是        溶液,其作用是                    。
(5)实验中,为了省略制氧气的装置,可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质,它是      。

冯锦春回答:
  (1)4NH3+5O2  4NO+6H2O4NO2+O2+4H2O=4HNO3(2)氨的催化氧化是放热反应(3)③(4)NaOH;吸收可能未反应的氮氧化物,防止污染空气。  (5)NaHCO3   观察所给装置可看出:首先NH4HCO3分NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑H2O与CO2可与Na2O2反应生成氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑而氨气与氧气(可由制氧气装置补充氧气)在铂丝的催化作用下氧化生成NO:4NH3+5O2  4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+4H2O=4HNO3而氮的氧化物均对大气有污染,最终且碱液来吸收(2)氨的催化氧化为放热反应,放出的热量足以保持反应的进行及维持铂丝的红热(3)根据氧气的实验室制取原理及所给原料可知,可用过氧化钠与水反应得到氧气,属于固液不加热的反应类型,可选③装置;用分液漏斗来控制所需要的氨气的量(4)只能选择NaHCO3,由于它分别可得到H2O与CO2,再与Na2O2反应可得到氧气,满足题意
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