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0.1mol/L的醋酸溶液为什么它的(H+)浓度大于10的负3次方mol/L而小于0.1mol/L请问10的负3次方怎么算的?
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问题描述:

0.1mol/L的醋酸溶液为什么它的(H+)浓度大于10的负3次方mol/L而小于0.1mol/L请问10的负3次方怎么算的?

孙卫强回答:
  因为醋酸是弱酸,在水溶液中不完全电离,常温下实验测得醋酸的电离度为1.32%,所以c(H+)=0.1x1.32%=0.00132,大于10的负3次方mol/L而小于0.1mol/L
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