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现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g,恰好完全反应.则原固体混合物中氧元素的质量是()A.3.2gB.6.4gC.1.6gD.4.8g
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问题描述:

现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g,恰好完全反应.则原固体混合物中氧元素的质量是()

A.3.2 g

B.6.4 g

C.1.6 g

D.4.8 g

蔡祖光回答:
  氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,由于氧化镁与氧化铁的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变,依然在硫酸根中,而氧化镁与氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等,由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4~H2O~O   200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为200g×9.8%=19.6g   设生成水的质量为x,则   H2SO4~H2O~O   98 16   19.6g x   9819.6g=16x
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《现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g,恰好完全反应.则原固体混合物中氧元素的质量是()A.3.2gB.6.4gC.1.6gD.4.8g|初中化学问答-字典翻译问答网》
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