(1)pH=3的盐酸.氢离子的浓度是10^-3mol/L
pH=5的硫酸.氢离子的浓度是10^-5mol/L注意pH是氢离子浓度的负对数,不要被硫酸两个氢离子迷惑了.硫酸浓度是2*(10^-5)mol/L
等体积混合之后,(理想溶液混合,体积是变成2倍,实际上体积并不是变成2倍,高中不考虑微小误差)
混合之后,H浓度是(10^-3+10^-5)/2=0.000505对齐求负对数,得pH=3.297
(2)[OH]=10^(12-14)=0.01[H]=10^(-4)=0.0001
混合之后反应,[OH]=(0.01-0.0001)/2=0.00495pH=11.695
嗯嗯答案很正确但是我还有一个小问题求两个酸混合相加H离子浓度,一酸一碱就减了为什么阿?我好蠢的
同样是酸,氢离子是相加,积累的。第二题,碱多酸少,H++OH-=H2O.少量的氢离子浓度会消耗掉等量的OH-,求剩余OH-,当然是减法。另外这个反应生成的H2O的量,是可以不考虑的(以题目中的数据为例,生成了H2O是10^-4mol而溶液主体中的水是2L乘以密度大约是1g/mL,质量是2000g约2000/18mol)。
哦哦好像明白了我在自己算算,没问题就采纳了,谢谢这么耐心!