shijingshan35.(3分)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.某同学进行了如下实验:称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图.试计算:
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的.
⑵加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量.
35.(3分)
⑵设生成氢气的质量为x.
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
242
8.0g-4.4gx
x=0.3g
所得溶液的质量:(8.0g-4.4g)+105g–0.3g=108.3g
答略