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氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C(NH3`H2O)/C(OH-)减少C(OH-)/C(H+)减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
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问题描述:

氨水加水稀释,其中离子关系变化

用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下

C(NH3`H2O)/C(OH-)减少

C(OH-)/C(H+)减少

就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?

蒙建波回答:
  刚开始溶液显碱性c(OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c(OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C(H+)减少   加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动
蒙建波回答:
  有学过电离方程式吗?氨水的电离方程式为NH3.H2O=可逆=NH4++OH-你加水会促进此反应的电离,也就是反应向右边移动,氨根离子和氢氧根离子的浓度会增大,而氨水的量减少了(电离为右边的离子)所以,两者的比当然减小了。
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