一、酸性溶液中
①I-过量(最后是还原性环境)
2I-+ClO-+2H+==I2+H2O+Cl-
②ClO-过量(最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在)
I-+6ClO-+6H+==[IO3]-+3Cl2+3H2O
③恰当比例(恰好把I-氧化完全,ClO-也未过量)
I-+3ClO-==[IO3]-+3Cl-
二、碱性溶液中(I2在碱性溶液中几乎不歧化)
①I-过量
2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO-===[IO3]-+3Cl-(碱性环境,ClO-不会氧化Cl-)
那如果是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中(这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)?)离子方程式怎么写??O(∩_∩)O谢谢
NaClO当然是碱性的,滴入NaI中所以是NaI过量的情况,2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-
不是啊是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中,而NaI溶液明明是中性的呀?!
中性和碱性情况一样的,而且本来就会产生OH-,碱性加强;滴入的NaClO也是碱性的。