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在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如表(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)容器甲乙丙反应物投
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问题描述:

在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如表

(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)

容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
平衡时体积(L)V1V2V3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是()

A.c1>c3

B.a+b=90.7

C.2V2<V3

D.α1+α3=1

孙晓泉回答:
  A.2molCH3OH相当于2molCO、4molH2,甲和丙相比较,在恒温、恒压下处于相同平衡状态,物质的量增多,体积应增大,达平衡时,浓度相等,则c1=c3,故A错误;B.甲乙平衡状态相同,不同的是反应的起始方向不同,在此过程...
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