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室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(Oh-)不变我觉得A没有问题啊B如何得来?望给出解答.
5人问答
问题描述:

室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是

A溶液中导电粒子的数目减少

B溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(Oh-)不变

我觉得A没有问题啊B如何得来?望给出解答.

宋吉广回答:
  A,加水会促进醋酸电离,所以导电微粒数会增大,但离子浓度确实减小的,因为体积增大影响更大.错.B、K=[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH)是温度函数,只随温度变,不随浓度变.【c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(Oh-)...
秦志宇回答:
  所以A对了?浓度影响更大的话
宋吉广回答:
  我多写了一句,把你弄糊涂了。加水使醋酸电离程度增大,电离出的H+和CH3COO-个数增多。A错了。我是想说,离子浓度减小,但个数增多。可能没说清,把你弄糊涂了。抱歉。
秦志宇回答:
  加水是不是都促进电离,无论弱酸还是强酸
宋吉广回答:
  不是。强酸已经完全电离,加水只会让酸电离出的H+离子和酸根离子浓度减小,而个数不变。弱酸才会加水促进电离,酸电离出的H+和酸根离子个数增加,但浓度减小。
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