将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况
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问题描述：
将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求
则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况
李俊二回答：
第一种情况：
O2剩余：NO2和O2恰好反应,产生HNO3,那么根据电子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;
所以4V体积的NO2与V体积的O2恰好反应；
由于5/6试管体积气体反应,其中NO24/6试管体积,O21/6试管体积；剩余1/6试管体积的O2;
所以体积比=4:2=2:1；
第二种情况：
NO2过量,NO剩余；
设总共是6个单位体积的气体；NO2x单位体积,O26-x单位体积；剩余的NO有1个单位体积；
则x体积NO2,有1单位得到电子2；另外（x-1）NO2失去电子x-1;
（6-x）O2得到电子4（6-x）;
2+4(6-x)=x-1;
x=27/5;
6-x=3/5;
比值=27:3=9:1；
郭腊顺回答：
1过量和剩余不是一样的吗，为什么是分的这两种情况呢，2电子守恒跟化学计量数就无关了吧3.NO24/6试管体积，O21/6试管体积怎么得到的，4.第一种情况不需用守恒吗5.第二种情况是还剩了什么物质
李俊二回答：
O2过量，剩余的就是O2,但是NO2过量，NO2是会与水反应产生NO的，所以剩余的是NO;
过量的是指反应物，但是剩余的是产物；
不需要考虑，只需要考虑得失电子就行；但是计算也可以使用化学计量数来算，那么就不是电子守恒的方法了；
NO2与O2体积是4:1,这个前面说明了，由于反应了5/6体积，反应物比例是4:1，那么肯定刚好就是NO24/6试管体积，O21/6试管体积
第一种用的也是守恒，只是情况简单，我只是简单用了一下，就是直接4NO2失去4e,1O2得到4e;
也可以和第二种情况一样讨论；
设NO2x单位体积，O26-x单位体积；
NO2失去电子=x;
O2得到电子=4(5-x);
x=20-4x;
x=4
6-x=2;
体积比=4:2=2:1;
NO，就是剩余NO2会转化为NO
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