当前位置 :
KClO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,这个方程式中被氧化的氯化氢是几摩尔解释一下方程式中的氧化剂和还原剂各是什么,电子怎样转移的为什么是5摩尔,而不是6摩尔为什么不能这样,因为HCl中Cl是-1价的,
1人问答
问题描述:

KClO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,这个方程式中被氧化的氯化氢是几摩尔

解释一下方程式中的氧化剂和还原剂各是什么,电子怎样转移的

为什么是5摩尔,而不是6摩尔

为什么不能这样,因为HCl中Cl是-1价的,而生成物中的Cl2是0价的,6mol的HCl全部转化为Cl2了,所以是6mol.

没明白,什么叫不交叉原则

廖天河回答:
  这是一个很经典的题化合价升降遵守不交叉原则反应物中有+5和-1价的Cl生成物中有0和-1价的Cl-1升到0价但+5的Cl不会越过0价到—1价所以生成物中-1家的Cl是原来HCL中的KClO3的+5Cl到05电子5个HCl的-1Cl到05...
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
字典翻译(zidianfy.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典翻译 zidianfy.com 版权所有 闽ICP备2022014709号-7
lyric 頭條新聞