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【已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+...已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO】
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问题描述:

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+...

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g).初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是()

A.向乙容器中充入一定量的SO2气体

B.向甲容器中充人一定量的氦气

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,初始时两容器的温度、体积相同,为什么反应达到平衡时甲的体积小于乙的,甲中二氧化硫的转化率高,甲中二氧化硫的物质的量分数小;

柏方回答:
  为什么反应达到平衡时甲的体积小于乙的:因为甲反应前三摩尔气体,反应后两摩尔,恒压,体积变小.而乙恒容,体积不变.甲中二氧化硫的转化率高,甲中二氧化硫的物质的量分数小:体积缩小的反应,容器体积缩小有利于反应进行...
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