已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+...
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g).初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是()
A.向乙容器中充入一定量的SO2气体
B.向甲容器中充人一定量的氦气
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,初始时两容器的温度、体积相同,为什么反应达到平衡时甲的体积小于乙的,甲中二氧化硫的转化率高,甲中二氧化硫的物质的量分数小;