下列关系式错误的是（）A.等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）B.0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1NaOH
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问题描述：
下列关系式错误的是（）
A.等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）
B.0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C.常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）═c（OH-）
D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+）=
任政回答：
A．等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH>7，溶液呈碱性，c（OH-）>c（H+），说明CN-的水解程度大于HCN电离程度，根据电荷守恒得c（Na+）>c（CN-），水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+），故A正确；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、根据物料守恒得2c（Na+）=c（HA）+c（A-），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故B正确；
C．常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，说明亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子电离程度，调整比例当溶液呈中性时，c（H+）═c（OH-），则物质的量浓度Na2SO3<NaHSO3，亚硫酸根离子水解和亚硫酸氢根离子电离程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）═c（OH-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-），c（H+）=K
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