【回答下列问题：（1）SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是___．常温下，Na2SO3溶液的pH___7，原因是（用】
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问题描述：
回答下列问题：
（1）SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是___．常温下，Na2SO3溶液的pH___7，原因是（用离子方程式表示）___．
（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2（g）+
①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）___ v（逆）（填“<”、“>”或“=”）．
②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为___．
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是___（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
B．降低温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3
D．增大容器体积
（3）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为___
（4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为___．
单长虹回答：
（1）Na2SO3溶液吸收SO2气体生成NaHSO3，时发生反应的离子方程式为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解使得溶液显碱性，pH>7，且分步水解，水解反应离子方程式为SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；
故答案为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；>；SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；
（2）①此时浓度商Qc=0.03
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