（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）___．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶
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问题描述：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）___．
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
失），
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
C．c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___c（NH3•H2O）（填“>”、“<”、或“=）．
申宏一回答：
（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100
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