【在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.】
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问题描述：
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）
A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）
C.在C点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D.在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
黄青回答：
A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，当醋酸较少时，可能出现c（CH3COO-）<c（OH-），故A错误；
B．在B点溶液显中性，则c（OH-）=c（H+），而醋酸体积为12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液为碱性，若溶液为中性，则a应该大于12.5；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+），故B正确；
C．在C点，溶液显酸性，则：c（H+）>c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则：c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；
故选BD．
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