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【常温下向25mL0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7).下列说法正确的是()A.水电离】
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问题描述:

常温下向25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7).下列说法正确的是()

A.水电离出的c(H+):A点小于B点

B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)

C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL

D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

康新海回答:
  A.A点为氢氧化钠溶液,氢氧化钠浓度越大,水的电离程度越小,B点为氢氧化钠和NaN3的混合液,N3-水解促进了水的电离,则水电离出的c(H+):A点小于B点,故A正确;B.B点呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于pH=8,...
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