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恒温恒压,N2O4=2NO2平衡时,减少N2O4的物质的量,为什么N2O4的转化率会升高?我有几个问题是这样想的:1.减少N2O4的量时,反应物浓度变低,平衡向左移动,但也同时减低了压强,平衡又向右移动了?这
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问题描述:

恒温恒压,N2O4=2NO2平衡时,减少N2O4的物质的量,为什么N2O4的转化率会升高?

我有几个问题是这样想的:

1.减少N2O4的量时,反应物浓度变低,平衡向左移动,但也同时减低了压强,平衡又向右移动了?这是怎么回事?

2.是不是可以这样理解:当反应再次到最初的平衡时,整个容器内的压强比最初低,所以减少N2O4的物质的量就相当于降低压强,所以平衡会向右移动来增大压强.而当反应再次到最初的平衡时,N2O4的转化率和之前一样,平衡向右移动后转化的N2O4增加,所以N2O4的转化率升高?

我的理解能力有点差,请讲详细点,

打错了,不好意思,是恒温恒容

范玉飞回答:
  1:首先你没有看清楚条件,恒温恒压,所以不是你说的压强减小,平衡也不会向右移动   2:和体积有关系,不是压强,恒温恒压下减少N2O4的物质的量,容器体积减小,平衡向左移动,转化率升高
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