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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下1L0.1mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO28.7g时,可制得标况下
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问题描述:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L

C.1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D.常温下,pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol•L-1

陆正福回答:
  A、在硫酸亚铁溶液中,除了硫酸亚铁外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个,故A错误;   B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol时,原电池能提供0.1mol电子,根据电子数守恒可知,在电解饱和食盐水时,阳极上失去0.1mol电子,生成0.05mol氯气,在标况下体积为1.12L,故B错误;   C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol,故1.2g混合物的物质的量为0.012mol,且两者中均含50个质子,故0.012mol混合物中含0.6NA个质子,故C正确;   D、铵根离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子的浓度小于0.5mol/L,故D错误.   故选C.
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