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恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在平衡常数式里面,K不是会变小吗?不是与K只与温度有关矛盾吗?
19人问答
问题描述:

恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在平衡常数式里面,K不是会变小吗?不是与K只与温度有关矛盾吗?

刘宏兵回答:
  这种平衡是动态平衡,由于处于平衡状态,反应物与生成物的量已经不变,如果去除反应物C的话,也就是说正向反应条件不满足,也就是不能发生,所以会发生逆向反应补充C
傅雷回答:
  但K的矛盾要怎么理解呢?
刘宏兵回答:
  k值在计算时只能关系到气体g上
傅雷回答:
  对啊对啊,反正逆移,那不就是K的分子变小分母变大吗,K不就变小了吗?但K只与温度有关啊
傅雷回答:
  更正一下题目H2O也是(g),不过不影响
刘宏兵回答:
  这是错误的理解,关于平衡还有很多条件,,例如在有气体反应中,压强增减也会影响平衡,减少反应物,反应逆向,减少生成物,反应正向
刘宏兵回答:
  以上针对气体,固体的话只有把固体反应物全部拿走,正向反应不进行,因为不满足反应条件,这时生成物会开始逆向反应,补充反应物,使正向反应正常进行,达到平衡状态
傅雷回答:
  冒昧问下我的理解到底错在哪?
刘宏兵回答:
  k虽然受温度影响,但从压强的角度来说,压强也会影响平衡体系,但同样只适用于气体,例如A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),如果增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,也就是正向移动
刘宏兵回答:
  啊,那个D是固体(s),打错了
傅雷回答:
  为什么要扯到压强,这个我懂啊,关键是我的错误到底在哪?(原谅我死脑筋)
刘宏兵回答:
  引起平衡移动的原因不只有k的变化
傅雷回答:
  但一个温度对应一个K,温度一定K是定值,题目中平衡移动,K肯定变化!还是很矛盾啊。
刘宏兵回答:
  那么我想问如果是这样A(l)+B(g)=C(l)+D(l)△H>0当温度升高时平衡也会移动,但和k有关系么
傅雷回答:
  可能k也有局限吧,只能这么想惹,我好蠢啊,感谢泥这么耐心的回答!
刘宏兵回答:
  我明天会确认下的
傅雷回答:
  嗯好,多谢了
刘宏兵回答:
  没事~
刘宏兵回答:
  你的观点很正确,一个温度对应一个k值,但k值不变,但只要平衡发生移动(存在气体),平衡体系中的浓度商Q就会改变,Qc>K时逆向
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