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【恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质】
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问题描述:

恒温恒压和恒温恒容

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是()

A向甲容器中充入一定量的氦气

B向乙容器中充入一定量的NH3气体

C升高乙容器的温度

D增大甲容器的压强

但是有几点我不太明白

1题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想

2B选项中,N2+3H2=2NH3恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?

32NH3=N2+3H2增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?

答案真的是B

方宗德回答:
  首先应该知道:“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”;其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合...
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