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高中化学离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)越详细越好
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问题描述:

高中化学离子浓度比较的问题

0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、

为什么下面的式子不正确

2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

越详细越好

陈良刚回答:
  电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A(溶液中只存在这四种离子)我们不妨设溶液中含:2molCH3COOH1molCH3COONa则有物料守恒:3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----BA*3+B得(将Na+消去):3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-...
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