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【(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:】
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问题描述:

(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:

(1)操作a、b、c的名称都是             。

(2)操作a的目的是                                              。

(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为            。

(4)写出反应①的化学方程式                                                    。

(5)反应②的基本反应类型是                        。

(6)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为             。(结果保留一位小数)

 

罗艳丽回答:
  (1)过滤  (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质  (3)NH4Cl     (4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl  (5)复分解反应  (6)90.9%
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