【向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时,CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡】
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问题描述：
向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g）,发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时,CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ B ）
其中B选项B、采用极限分析法,1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1,反应前后气体体积不变,平衡正向进行,CO的体积分数大于x,故B符合；
“平衡正向进行,CO的体积分数大于x”不懂,
还有C选项,C、采用极限分析法,0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19,反应前后气体体积不变,平衡相同,CO的体积分数为x,故C不符合；
平衡相同,CO的体积分数为x,看不懂,
沈胜宏回答：
CO+H2O(g)≒CO2+H2
A起始0.5211
转化后1.5300
B起始1111
转化后2200
C起始0.51.50.40.4
转化后0.91.900
D起始0.51.50.50.5
转化后1200
从上面的分析可看出,满足原来1：2关系是A和D,故这是等效平衡,这时CO平衡组成不变,还是x；而B情况下,等效平衡后CO还余下1mol,平衡向正反应方向移动,但再移动不可能把H2O全消耗完,等效平衡后还留有多余的CO,故此时平衡中CO的体积分数就大于x；在C情况下,等效后H2O还余下0.1mol,此时平衡向正反应方向移动,使CO再消耗一些,故此时CO量比x小.
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