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在一定浓度和温度下,HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质量的比为1:3.则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为()A2.6molB2.8molC3.0molD3.2mol
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问题描述:

在一定浓度和温度下,HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质量的比为1:3.则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为()

A2.6molB2.8molC3.0molD3.2mol

谭耀铭回答:
  方程式为5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O   因为1molZn需要消耗14/5=2.8mol的HNO3.   主要是方程式的配平,方程式出来,答案就出来了.
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