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求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸
7人问答
问题描述:

求教一道化学PH值计算概念题,

强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.

这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸中加入锌m1,弱酸m2,则m1(

姜芳回答:
  弱酸部分电离,弱酸中存在电离平衡,当你加水稀释时,促进电离平衡正向移动,因此弱酸的电离程度变大了.希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!居然不问我,还是告诉你吧,以醋酸为例,存在以下平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入锌粒,...
陆磊回答:
  这。。。抱歉。。如果是稀释我能了解,可是这不符题意。
姜芳回答:
  醋酸是弱电解质,存在以下电离平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入锌粒,发生Zn+2H+=Zn2++H2,使溶液中氢离子浓度不断减小,促使醋酸电离平衡正向移动。
陆磊回答:
  亲,这是变化相同的PH,不是稀释。。。
姜芳回答:
  这个其实是一样的,举例比如1LPH=1的酸与锌反应后,pH值变为2,也就是消耗的氢离子的物质的量=0.1-0.01=0.09啊,即氢离子浓度由0.1mol/L降低为0.01mol/L,如果是弱酸,则会使弱酸的电离平衡正移啊
陆磊回答:
  你的意思是Zn促进了电离?
姜芳回答:
  不能这么理解,是消耗了生成物H+,是电离平衡正移
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