已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.54×10-2K2=1.02×10
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问题描述：
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO
罗灿回答：
A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B错误；C．...
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