（18分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25℃时，将20mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20mL0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
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