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【对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是1.温度升高后,溶液ph增大2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大原因~~~】
1人问答
问题描述:

对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是

1.温度升高后,溶液ph增大

2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动

3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大

原因~~~

梁伟坤回答:
  选3.首先要知道,存在电离平衡CH3COOH←→CH3COO-+H+1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡向右移动.3.冰醋酸也就是CH3COOH晶体,加入后平衡向右移动,使c(H+)增大希望能帮到您,我用的...
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