1.多元弱酸电离的规律
根据多元弱酸分步电离分析:如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)和c(H+)>3c(PO43-)
2.盐类水解的规律
谁弱谁水解,谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析:
如NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
越弱越水解,双弱促水解即根据水解程度分析:
如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中,c(CN-)<c(F-);
同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中,NH4+浓度关系是①>②.
多元要分步,程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析:
如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)和c(Na+)>2c(CO32-)
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c(CO32-)<c(HCO3-).
显酸酸抑制,显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析:
如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①<②.