【表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：表1：弱电解质电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5NH3•H2O1.8×10-5表2：】
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问题描述：
表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
表1：
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| BaSO4 | 1.1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___（填字母代号）．
A．加热B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3．然后将BaCO3与相应的酸反应．现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于___mol/L（保留两位小数）．
程远楚回答：
（1）根据醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋...
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