【HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+)如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+)如何变化?说明理由吧为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而】
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问题描述：
HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+)如何变化?
HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+)如何变化?
说明理由吧
为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？
那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而溶液总体积增加了，所以C（OH-）减小了。由于Kw是常数，所以C（H+）是增加的。
但是体积的增加情况和n（H+）的增加情况也无法比较啊
安向京回答：
n(H+)增大,c(H+)减小.
由于醋酸是弱酸,稀释后醋酸电离度增大,电离出更多的H+,所以n(H+)增大；
但是稀释后体积也增大了,与n（H+）相比,体积增加的更多,此时体积是主要因素,所以c(H+)减小.
加水之后,n（OH-）没有变化?这个是无法判断的.
嗯,这个就只能抓主要矛盾了.你只要记住,对于弱电解质,稀释的话体积增加的倍数比物质的量增加的倍数大,实际证明是不要求的,知道就行了.
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