研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I． 2NO2（g）+NaCl（g）⇌NaNO3（g）+ClNO（g）△H<0，化学平衡常数为k1，
II.2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H<0化学平衡常数为k2
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）⇌2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反应热△H=___ （用△H1、△H2表示），化学平衡常数K=___（用k1、k2表示）
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率（NO2%）随时间变化如图所示，t3-t1时刻NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是___．
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是___
A．容器内压强不再变化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合气体密度不变
D．V正（NO）=V逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=___．（用a和x的代数式表示y）
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的顺序为___．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L1）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是___．
a．
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